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自命題考試大綱—無(wú)機(jī)化學(xué)

833-無(wú)機(jī)化學(xué)

一、考試性質(zhì)

碩士研究生無(wú)機(jī)化學(xué)入學(xué)考試是為我�；瘜W(xué)學(xué)科招收碩士研究生而進(jìn)行的水平考試。通過(guò)該門課程的考試以真實(shí)反映考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本概念和基本理論的掌握程度以及綜合運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)分析相關(guān)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力與水平，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。

二、考試要求

無(wú)機(jī)化學(xué)考試旨在考查考生對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)基本知識(shí)、基本理論的掌握程度，并在此基礎(chǔ)上，考查考生運(yùn)用無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

(一)考試方式：閉卷，筆試

(二)考試時(shí)間：180分鐘

(三)題型及分值

試題類型一般包括判斷題、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等，試卷滿分150分。

四、考試內(nèi)容

考試內(nèi)容將涉及無(wú)機(jī)化學(xué)的如下內(nèi)容：氣體混合物、熱力學(xué)第一定律、化學(xué)反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)速率理論、化學(xué)平衡基本知識(shí)、酸堿平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)、元素化學(xué)基本知識(shí)等。各部分的基本內(nèi)容如下：

氣體

理想氣體狀態(tài)方程式

氣體混合物

氣體分子運(yùn)動(dòng)論

真實(shí)氣體

熱化學(xué)

熱力學(xué)的術(shù)語(yǔ)和基本概念

熱力學(xué)第一定律

化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

化學(xué)反應(yīng)速率的概念

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響─速率方程式

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響─Arrhenius方程式

反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡(jiǎn)介

催化劑與催化作用

化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用

化學(xué)平衡的移動(dòng)

自發(fā)變化和熵

Gibbs函數(shù)

酸堿平衡

酸堿質(zhì)子理論概述

水的解離平衡和pH

弱酸、弱堿的解離平衡

緩沖溶液

酸堿指示劑

酸堿電子理論與配合物概述

沉淀-溶解平衡

溶解度和溶度積

沉淀的生成和溶解

兩種沉淀之間的平衡

氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)

氧化還原反應(yīng)的基本概念

電化學(xué)電池

電極電勢(shì)

電極電勢(shì)的應(yīng)用

原子結(jié)構(gòu)

氫原子結(jié)構(gòu)

多電子原子結(jié)構(gòu)

元素周期律

分子結(jié)構(gòu)

價(jià)鍵理論

價(jià)層電子對(duì)互斥理論

分子軌道理論

鍵參數(shù)

固體結(jié)構(gòu)

晶體結(jié)構(gòu)和類型

金屬晶體

離子晶體

分子晶體

層狀晶體

配合物結(jié)構(gòu)

配合物的空間構(gòu)型和磁性

配合物的化學(xué)鍵理論

s區(qū)元素

s區(qū)元素概述

s區(qū)元素的單質(zhì)

s區(qū)元素的化合物

鋰、鈹?shù)奶厥庑?/p>

對(duì)角線規(guī)則

p區(qū)元素(一)

p區(qū)元素概述

硼族元素

碳族元素

p區(qū)元素(二)

氮族元素

氧族元素

p區(qū)元素(三)

鹵素

稀有氣體

p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律

d區(qū)元素(一))

d區(qū)元素概述

鈦、釩

鉻、鉬、鎢

多酸型化合物

錳

鐵、鈷、鎳

鉑系元素簡(jiǎn)介

金屬有機(jī)化合物

d區(qū)元素(二)

銅族元素

鋅族元素

f區(qū)元素

鑭系元素

錒系元素

核化學(xué)簡(jiǎn)介