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《材料物理化學》考試大綱

適用專業(yè)名稱：材料物理化學

科目代碼及名稱考試大綱

806材料物理化學一、考試目的與要求

測試考生對物理化學基本概念、基本理論的掌握程度以及利用基本理論解決問題的能力。要求考生掌握化學反應熱力學、化學反應動力學、電化學、界面化學的概念性基礎層次的內(nèi)容，以及溶液、化學平衡和相平衡的大多數(shù)內(nèi)容。

考生分析問題要求文字語言通順，層次清楚;回答問題要求要點明確，理由充分;相圖分析要求清晰明了;計算題要有明確原理，準確的結果，合理的計量單位。

二、試卷結構(滿分150分)

內(nèi)容比例：

熱力學約100分

動力學約10分

電化學約15分

表面化學約25分

題型比例：

1.概念題約20分

2.簡答題約40分

3.綜合分析題約30分

4.計算題約60分

注：概念題包括名詞與術語解釋、選擇、填空題等，題型不定。

三、考試內(nèi)容與要求

(一)熱力學第一定律

考試內(nèi)容

熱力學第一定律;蓋斯定律;狀態(tài)函數(shù)

1、掌握系統(tǒng)、環(huán)境、過程、性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)等熱力學基本概念的定義與分類;

2、掌握在物質(zhì)的p、T、V變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各熱力學狀態(tài)函數(shù)變化值的原理及方法;

3、熟悉可逆過程的概念及功的計算;

4、掌握熱效應及其與化學反應熱力學能變量與焓變量的關系，通過熱化學方程與蓋斯定律加深對狀態(tài)函數(shù)的理解。

(二)熱力學第二定律

考試內(nèi)容

熱力學第二定律;自由能與自由能判據(jù)

1、掌握第二定律、熵變量計算與熵判據(jù)的應用，了解熵的統(tǒng)計物理意義;

2、掌握自由能與自由能判據(jù)，自由能變量的計算;

3、掌握熱力學函數(shù)間的關系式，熟悉△G的計算。

(三)多組分系統(tǒng)熱力學

考試內(nèi)容

拉烏爾定律;亨利定律;化學勢及相平衡規(guī)律

1、掌握偏摩爾量的定義;

2、掌握拉烏爾定律和亨利定律的內(nèi)容及其應用;

3、理解理想體系(理想液態(tài)混合物和理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式;

4、掌握理想稀溶液的相平衡規(guī)律。

(四)相平衡

考試內(nèi)容

相律;相圖;Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程

1、理解相律分析相平衡體系及相圖;

2、會從相平衡條件推導Clapeyron公式和Clausius-Clapeyron方程，并能將這些方程應用于有關計算;

3、掌握單組分體系和二組分體系典型相圖的特點和應用。

(五)化學平衡

考試內(nèi)容

平衡常數(shù);標準平衡常數(shù);平衡常數(shù)的影響因素

1、掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法;

2、會用化學熱力學方法計算反應的標準平衡常數(shù);

3、掌握化學反應的等壓方程式及其應用;

4、了解溫度，壓力及惰性氣體對化學平衡常數(shù)的影響。

(六)電化學

考試內(nèi)容

離子的電遷移和遷移速率;電池電動勢

1、掌握電解質(zhì)溶液導電的特點，離子的電遷移和遷移速率，電導，強電解質(zhì)的活度及活度系數(shù);

2、熟悉可逆電池及其電動勢的測定，電極電勢及可逆電極的種類，可逆電池的熱力學;

3、了解電池的種類及電池電動勢的計算。

(七)表面現(xiàn)象

考試內(nèi)容

Laplace方程;Kelvin公式;Langmuir吸附等溫式;Gibbs吸附等溫式;表面吸附

1、掌握Laplace方程、Kelvin公式、Langmuir吸附等溫式和Gibbs吸附等溫式等公式及其應用;

2、理解彎曲液面的一些現(xiàn)象，溶液的表面吸附，表面活性劑及其作用，固體表面吸附。

(八)膠體分散系統(tǒng)

考試內(nèi)容

膠體

1、了解分散系統(tǒng)的分類與溶膠，膠體的制備方法，膠體的若干重要性質(zhì);

2、理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。

(九)化學動力學

考試內(nèi)容

反應速率;反應級數(shù);Arrhennius方程

1、掌握反應速率及測定，反應速率與濃度的關系，具有簡單級數(shù)速率方程積分式;

2、了解反應級數(shù)的測定，反應速率與溫度的關系;

3、掌握Arrhennius方程及其應用。

參考書目：

《基礎物理化學》(第二版)，王新平、王旭珍、王新葵主編，高等教育出版社，2016年